Acide citrique CAS#77-92-9
L’acide citrique est un composé organique blanc, cristallin et faiblement acide qui se trouve naturellement dans la plupart des plantes et chez de nombreux animaux, où il sert d’intermédiaire dans la respiration cellulaire. Comme il possède trois groupes carboxyle, il est classé parmi les acides carboxyliques, plus précisément parmi les acides tricarboxyliques. Le mot « citrus » dérive du grec kedromelon, qui signifie « pomme de melon », terme désignant le cédratier. Les textes grecs anciens emploient des termes tels que kitron, kitrion ou kitreos pour décrire le cédrat, un fruit ovale, long de plusieurs pouces, produit par l’arbuste Citrus medica. Les citrons et les limes sont particulièrement riches en acide citrique, qui peut représenter jusqu’à 8 % de leur poids sec.
L’acide citrique est un acide faible ; lorsqu’il est dissous en solution, ses trois groupes carboxyle (COOH) libèrent des ions hydrogène. Une fois que chaque groupe a perdu un ion hydrogène, l’ion citrate (C₃H₅O(COO)₃³⁻) se forme. Des ions intermédiaires peuvent également être générés lors d’une ionisation partielle. Les ions citrate se lient facilement aux ions métalliques pour former des sels, l’exemple le plus courant étant le citrate de calcium. De plus, l’acide citrique peut réagir pour former des esters, donnant divers composés citrates tels que le citrate de triméthyle et le citrate de triéthyle.
L’acide citrique est largement utilisé comme acidulant et antioxydant ; il est généralement produit par fermentation fongique de solutions sucrées, mais peut aussi être extrait du jus de citron, du jus de lime et des résidus de transformation de l’ananas. C’est l’acide principal présent dans les oranges, les citrons et les limes, et il existe sous deux formes : la forme anhydre et la forme monohydratée. La forme anhydre cristallise à partir de solutions chaudes, tandis que la forme monohydratée cristallise à partir de solutions plus froides, à des températures inférieures à 36,5 °C. À 20 °C, la solubilité de l’acide citrique anhydre est d’environ 146 g pour 100 mL d’eau distillée, tandis que celle du monohydrate d’acide citrique est d’environ 175 g. Une solution aqueuse à 1 % a un pH d’environ 2,3 à 25 °C.
Propriétés chimiques
| Point de fusion | 153-159 °C (litt.) |
| Point d’ébullition | 248,08 °C (estimation approximative) |
| densité | 1,67 g/cm³ à 20 °C |
| densité de vapeur | 7,26 (vs air) |
| pression de vapeur | <0,1 hPa (20 °C) |
| indice de réfraction | 1,493~1,509 |
| FEMA | 2306 | ACIDE CITRIQUE |
| Point d’éclair | 100 °C |
| température de stockage | 2-8°C |
| solubilité | L’acide citrique se dissout également dans l’éthanol absolu (anhydre) (76 parties d’acide citrique pour 100 parties d’éthanol) à 15 °C. |
| forme | granulé |
| pka | 3,14 (à 20 °C) |
| couleur | Blanc |
| pH | 3,24 (solution 1 mM) ; 2,62 (solution 10 mM) ; 2,08 (solution 100 mM) ; |
| Odeur | Inodore |
| Type d'odeur | inodore |
| limite d'explosivité | 8 %, 65 °F |
| Solubilité dans l’eau | soluble dans l'eau (1174 g/L à 10 °C, 1809 g/L à 30 °C, 3825 g/L à 80 °C). |
| Sensible | Hygroscopique |
| λmax | λ : 260 nm Amax : 0,20 λ : 280 nm Amax : 0,10 |
| Merck | 14,2326 |
| Numéro JECFA | 218 |
| BRN | 782061 |
| Stabilité : | Stable. Incompatible avec les bases, les oxydants forts, les agents réducteurs, les nitrates métalliques. |
| InChIKey | KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N |
| LogP | -1.64 |
| Référence de la base de données CAS | 77-92-9 (Référence de la base de données CAS) |
| Référence de chimie NIST | Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy- (77-92-9) |
| Système d'inventaire des substances de l'EPA | Acide citrique (77-92-9) |
Informations de sécurité
| Codes de danger | Xi,C,T |
| Phrases de risque | 41-36/37/38-36/38-37/38-34-36-35-61-60 |
| Phrases de sécurité | 26-39-37/39-24/25-36/37/39-45-36-53 |
| RIDADR | UN 1789 8/PG 3 |
| WGK Allemagne | 1 |
| RTECS | GE7350000 |
| F | 9 |
| TSCA | Oui |
| Code SH | 2918 14 00 |
| Données sur les substances dangereuses | 77-92-9 (Données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | DL50 chez la souris, le rat (mmol/kg) : 5,0 ; 4,6 i.p. (Gruber, Halbeisen) |
Applications du produit
L’acide citrique est hygroscopique et a un goût acide prononcé, ce qui le rend largement utilisé dans l’industrie alimentaire. Les applications typiques incluent les boissons aux fruits et les boissons gazeuses (à des taux de 0,25 % à 0,40 %), le fromage (3 % à 4 %) et les gelées. Il sert également d’antioxydant dans des produits tels que les purées de pommes de terre instantanées, les chips de blé et les bâtonnets de pomme de terre, contribuant à prévenir l’altération en chélatant les ions métalliques. De plus, lorsqu’il est utilisé conjointement avec d’autres antioxydants, il aide à inhiber la décoloration des fruits frais congelés.
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