Bromate de potassium CAS#7758-01-2
Le bromate de potassium est le sel de potassium du bromate et est couramment utilisé aux États-Unis comme améliorant de la farine. Lors de la fabrication du pain, il aide à renforcer la pâte et lui permet de lever plus efficacement.
Le bromate de potassium (KBrO₃) est un agent oxydant qui a été utilisé comme additif alimentaire, principalement dans la production de pain. Cependant, il a été identifié comme un agent potentiellement cancérogène. Des études ont montré que le bromate de potassium est cancérogène chez le rat et présente des effets néphrotoxiques chez l’humain et les animaux de laboratoire après administration orale.
La recherche a démontré que le KBrO₃ peut induire des tumeurs à cellules rénales, des mésothéliomes péritonéaux et des tumeurs à cellules folliculaires de la thyroïde. En outre, les études sur son mécanisme cancérogène indiquent que le KBrO₃ est un cancérogène complet, agissant à la fois comme activité initiatrice et comme activité promotrice dans le développement de tumeurs rénales chez le rat.
Propriétés chimiques
| Point de fusion | 350 °C |
| densité apparente | 1400 kg/m3 |
| densité | 3.27 |
| température de stockage | Conserver en dessous de +30 °C. |
| solubilité | Le bromate de potassium est très soluble dans l’eau (7,5 g/100 mL à 25 °C ; 49,8 g/100 mL à 100 °C), légèrement soluble dans l’éthanol et presque insoluble dans l’acétone ; il est très stable lorsqu’il est dissous dans l’eau à température ambiante. |
| forme | Poudre/Solide |
| couleur | Cristaux ou granules blancs |
| densité relative | 3.27 |
| pH | 5,0-9,0 (25 °C, 50 mg/mL dans H2O) |
| Solubilité dans l’eau | 70 g/L (20 ºC) |
| Merck | 147617 |
| Stabilité : | Oxydant puissant – le contact avec des matières combustibles peut provoquer un incendie. Incompatible avec les matières combustibles, les produits organiques, les agents réducteurs, l’aluminium et les métaux finement pulvérisés. |
| Fonctions des ingrédients cosmétiques | OXYDANT |
| InChI | 1S/BrHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 |
| InChIKey | OCATYIAKPYKMPG-UHFFFAOYSA-M |
| SMILES | [K+].[O-]Br(=O)=O |
| Référence de la base de données CAS | 7758-01-2 (référence dans la base de données CAS) |
| CIRC | 2B (Vol. Sup 7, 73) 1999 |
| Système d'inventaire des substances de l'EPA | Bromate de potassium (7758-01-2) |
| Codes de danger | O,T |
| Phrases de risque | 45-9-25-22 |
| Phrases de sécurité | 53-45 |
| RIDADR | UN 1484 5.1/PG 2 |
| WGK Allemagne | 3 |
| RTECS | EF8725000 |
| TSCA | Listé TSCA |
| Classe de danger | 5.1 |
| Groupe d'emballage | II |
| Code SH | 28299000 |
| Classe de stockage | 5.1A - Matières dangereuses fortement comburantes |
| Classifications de danger | Tox. aiguë 3 par voie orale |
| Canc. 1B | |
| Ox. Sol. 1 | |
| Données sur les substances dangereuses | 7758-01-2 (Données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | DL50 par voie orale chez le lapin : 157 mg/kg |
Application du produit
Le bromate de potassium (KBrO₃) est principalement utilisé comme agent de maturation de la farine et comme améliorant de la pâte. Dans l’industrie boulangère, il a longtemps été considéré comme l’un des améliorants de pâte les plus efficaces disponibles. Toutefois, des données scientifiques publiées en 1990 ont suscité des inquiétudes quant à la cancérogénicité possible du bromate. Compte tenu de ces risques potentiels pour la santé, l’organe conjoint de l’Organisation des Nations Unies pour l’alimentation et l’agriculture et de l’Organisation mondiale de la Santé a décidé de retirer le bromate de potassium de la liste des additifs autorisés pour le traitement de la farine.
Dans les applications non alimentaires, le KBrO₃ est utilisé en chimie analytique comme agent oxydant, étalon primaire et agent de bromation. Ses propriétés oxydantes sont également mises à profit dans les formulations de neutralisation pour les traitements domestiques de permanente ; celles-ci présentent généralement des concentrations de 5 % à 25 % et une plage de pH de 4 à 9, souvent en association avec le bromate de sodium, le perborate de sodium ou le peroxyde d’hydrogène.
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